Aplikasi Kimia "Chemix School"

Chemix adalah software untuk belajar kimia. Aplikasi ini dirancang untuk menggambar diagram lab dengan menggunakan peralatan laboratorium yang umum, terutama dalam percobaan kimia dan fisika. Aplikasi ini berupa freeware animasi flash sederhana yang dapat di download dengan gratis. Aplikasi Chemix juga dikenal sebagai aplikasi Chemix School dimana Chemix School adalah sebuah perangkat lunak pendidikan untuk belajar Kimia. Perangkat lunak ini direkomendasikan bagi para peneliti yang berpengalaman. Software ini sangat cocok bagi siswa dan guru yang mengeluti bidang kimia. Software ini dilengkapi dengan tabel periodik yang menampilkan sifat fisik, isotop stabil, kelimpahan, massa atom, spin, frekuensi resonansi, relatif penerimaan, sifat magnetik, dan rasio gyromagnetic untuk semua isotop stabil termasuk sifat fisik lebih dari 2500 isotop stabil. Selain itu, terdapat kalkulator serba fungsi yang akan mempermudah kita dalam perhitungan kimia.

Cara mendownload Chemix School sangat mudah cara klik disini . Kemudian tunggu hingga halaman web tersebut muncul halaman seperti ini :

Setelah muncul halaman seperti gambar diatas lalu klik Download CHEMIX School Ver.3.60 (Zip file), maka proses mendownload akan berjalan dengan sendirinya.

Setelah mendownload Chemix School maka langka selanjutnya yang harus dilakukan yaitu menginstal aplikasi tersebut ke laptop atau komputer anda. Cara menginstal Chemix School sebagai berikut :

1. Buka software aplikasi Chemix School terlebih dahulu. Maka akan keluar kotak dialog seperti dibawah ini :

2. Kemudian setelah keluar kotak dialog seperti diatas langkah selanjutnya yaitu mengeklik folder Chemix School.

3. Setelah mengklik folder Chemix School maka akan muncul banyak pilihan seperti gambar dibawah ini :

4. Setelah muncul kotak dialog seperti diatas maka langka selanjutnya yaitu klik aplikasi chemix, seperti gambar dibawah ini :

5. Setelah muncul kotak dialog seperti diatas maka akan muncul kotak dialog seperti ini :

Maka klik Ok.

6.  Kemudian aplikasi Chemix School sudah bisa difungsikan untuk pembelajaran. Tampilan Chemix School seperti ini :

Chemix School merupakan aplikasi kimia yang memiliki banyak fitur. Fitur yang disediakan didalam Chemix School antara lain :

• Tabel sistem periodik beserta keterangan detail tiap unsur.
• Bisa menentukan senyawa berdasarkan spektroskopi senyawa tersebut.
• Kamus khusus kimia
• Kalkulator
• unit konversi panjang, berat, tekanan, daya, temperatur, dsb.
• Menghitung persamaan gas gay lussac.
• Menampilkan 3d dari molekul.
• Menghitung dan menggambar kurva persamaan diagram fasa 3 maupun 2 fasa / lebih. Cocok untuk mata kuliah kimia fisika.
• Menghitung persamaan kurva serta menggambar kurvanya.
• Menghitung asam basa serta pkw, pka, ph, poh dan pkb.
• Menampilkan kelarutan tiap senyawa/ solubility chart.
• Menghitung kelarutan.
• Kalkulator molekul
• Menghitung stoikiometri senyawa.

Fitur-fitur yang tersedia di Chemix School sangat membantu untuk mengerjakan pelajaran kimia. Fitur diatas memiliki fungsi yang berbeda-beda dan saling berkaitan satu sama lain.

Dengan adanya Chemix School mengerjakan kimia bisa dilakukan dengan mudah dan cepat. Oleh karena itu manfaatkan Chemix School dengan benar-benar. Untuk memudahkan menggunakan Chemix School maka ikutilah sedikit tutorial dibawah ini dengan seksama. Tutorial penggunaan chemix adalah sebagai berikut :

1. Menambahkan & Menyeret

Untuk menambahkan aparat, pilih item dari toolbar atas . Untuk mengubah kategori, klik pada tombol berlabel kecil di setiap sisi toolbar. Saat ini, ada 5 kategori dengan 8 item per setiap. Setelah menambahkan item, muncul di ruang kerja. Untuk tarik ke tempat yang tepat, cukup klik dengan mouse kiri, drag dan kemudian lepaskan. Anda hanya dapat menarik satu item pada suatu waktu, multiselection tidak didukung.

2. Menggunakan Editor

Untuk memutar atau mengubah gaya item, tarik ke alun-alun berlabel ’sensor’ sampai lampu merah pergi hijau. Tekan panah untuk memutar item, tekan tombol bintang untuk mengubah gaya. Tidak semua item mendukung perubahan gaya.

3. Menghapus

Untuk menghapus item, menyeret mereka sampah. Untuk menghapus beberapa item, Anda dapat menarik bin (dengan mengklik bar bagian atas di atas tempat sampah) atas barang-barang Anda. Setiap barang yang bersimpangan dengan sampah, akan dihapus.

4. Memunculkan tabel

Untuk menghentikan pengaturan aparat dari ’melayang’ di udara, klik tombol kiri bawah untuk menampilkan tabel. Klik lagi untuk menyembunyikannya.

5. Finishing

Chemix tidak memungkinkan Anda untuk menyimpan atau mengekspor pekerjaan Anda menjadi sebuah gambar, namun Anda hanya dapat mengambil screenshot, menghapus semua toolbar dan item UI dalam program cat dan kemudian paste gambar yang dihasilkan di tempat yang diinginkan. Chemix memiliki banyak sekali fitur.

Dalam mata pelajaran ikatan kimia chemix banyak memberi kemudahan antara lain untuk mengetahui jari-jari kovalen suatu senyawa, untuk mengetahui besarnya keelektronegatifan suatu unsur sehingga memudahkan untuk mengetahui kepolaran suatu senyawa kovalen berdasarkan perbedaan harga keelektonegatifannya. Serta berguna juga untuk mengetahui struktur kristal atom.

Periodic Table

Periodic table – graphics

Periodic table – properties

Chemix School sangat berperan aktif dalam pembelajaran kimia dan sangat membantu untuk menyelesaikan soal-soal kimia yang rumit, oleh karena itu pelajari Chemix School mulai dari sekarang agar mudah untuk mengerjakan kimia

Penemuan Gas Metana di Mars

Wahana antariksa Curiosity milik Badan Penerbangan dan Antariksa Amerika Serikat (NASA) menemukan ledakan metana di planet merah yang bertahan selama dua bulan. Menariknya, metana itu mungkin menjadi petunjuk adanya kehidupan di Mars.

"Itu salah satu dari sekian hipotesis yang diajukan dan harus dipertimbangkan seiring kita terus meneliti," kata John P Grotzinger, ilmuwan yang memimpin proyek Curiosity, seperti dikutip New York Times, Kamis (18/12/2014).

Temuan metana tersebut signifikan sebab gas itu tidak bisa bertahan dalam waktu lama. 

Perhitungan mengindikasikan bahwa cahaya dan reaksi kimia di atmosfer Mars bakal mengurai metana menjadi senyawa yang lebih sederhana dalam ratusan juta tahun. Jadi, metana yang ditemukan saat ini pasti berasal dari masa kini.

Metana merupakan senyawa organik sederhana yang terdiri atas atom karbon dan empat atom hidrogen. 

Di Bumi, metana adalah hasil metabolisme mikroba, selain juga menjadi salah satu komponen gas buang pada manusia. Metana pun bisa dihasilkan lewat proses geologi yang disebut serpentinisasi, reaksi yang membutuhkan panas dan air dalam bentuk cair. 

Belum jelas dari mana metana di Mars berasal. Namun, temuannya menarik dan perlu dieksplorasi lebih lanjut.

Menurut ilmuwan, bahkan bila metana itu hanya merupakan hasil dari proses geologi, temuannya sangat menarik sebab spot hidrotermal yang menhasilkan metana merupakan tempat yang baik untuk mencari tanda-tanda kehidupan.

Christopher R. Webster dari Jet Propulsion Laboratory, NASA, menyatakan bahwa temuan metana ini sangat mengejutkan. 

Pasalnya, pertengahan tahun 2013 lalu, NASA telah menyatakan bahwa tanda-tanda adanya metana di Mars tak ditemukan. Namun, hanya dalam waktu 2 bulan setelah pernyataan itu, metana dideteksi dalam level 10 kali lebih tinggi dari yang diduga.

Sejak saat itu, metana dideteksi tetap bertahan hingga bulan Januari 2014. Kemudian, pelan-pelan metana terdegradasi.

Sepuluh tahun lalu, penelitian dengan wahana Mars Express milik Badan Antariksa Eropa (ESA) juga menemukan tanda-tanda adanya metana di atmosfer Mars. Namun, tanda itu hilang dalam dua tahun.

Saat itu, ilmuwan percaya bahwa solusi dari misteri tersebut adalah kesalahan dalam pengukuran. Tapi sekarang, misteri itu muncul lagi.

Michael J. Mumma dari Goddard Space Flight Center NASA di Greenbelt menyatakan, data baru ini menarik setelah sekian keraguan dan kritik tentang adanya metana di planet merah.

Selain menemukan metana, tim ilmuwan NASA dengan wahana Curiosity juga mengungkap adanya molekul organik di pada batuan Mars.

"Konfirmasi pertama karbon organik pada batu Mars ini menyuguhkan banyak hal menjanjikan," kata Roger Summons seperti dikutip CNN, Kamis lalu.

Karbon organik itu bisa jadi terbentuk di Mars atau dibawa oleh meteorit. Sekaligus, karbon itu juga bisa menjadi tanda adanya kehidupan di Mars.

Meski demikian, semuanya kini masih tanda tanya. Belum ada satu pun bukti nyata adanya kehidupan di planet tersebut.

sumber Berita : sains.kompas.com

Animasi Kimia GIF

Animasi Gif Kimia

Silahkan Download datanya

Mediafire

Proses pembelajaran yang baik, dapat dilihat dari aktivitas belajar mengajar yang baik, yang kreatif dan dinamis sehingga menimbulkan suasan kelas yang penuh suasana belajar. Terkhusus pembelajran kimia, seorang tenaga pendidik harus dapat menyajikan proses pembelajaran yang kreatif, karena ilmu kimia merupakan disiplin ilmu yang susah untuk sekedar dikhayalkan, oleh karena itu guru harus dapat menyajikan suatu proses pembelajan yang aplikatif. oleh karena itu penggunaan media belajar sangatlah diperlukan.

(kunjungi juga kumpulan animasi kimia untuk mendapatkan animasi pembelajaran kimialainnyaa)

Media pembelajaran yang paling sederhana yang bisa kita buat yaitu animasi dalam bentuk power point, akan tetapi terkadang, kita kesulitan membuat animasi yang menarik karena kurangnya pendukung animasi dan juga tingkat SDM dalam mengelola suatu animasi kimia.

Bagi anda sekalian yang ingin mencari bahan pelengkap animasi kimia untuk powerpoint (ppt), kali ini saya akan menshare gambar dalam format gif yang tentunya dapat memberi efek menarik pada aniamasi power point yang anda buat...

BAB 2

Hukum-Hukum Dasar pada Kimia

a. Tujuan Kegiatan Belajar 1 :

Mahasiswa dapat menjelaskan hukum-hukum dasar kimia antara lain hukum

Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Richter dan hukum Faraday.

b. Uraian Materi 1

1) Hukum Lavoisier

Hukum Lavoisier merupakan hukum tentang kekekalan massa, yang menyatakan

bahwa Berat zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah sama. Pada proses

pembakaran bahan dengan oksigen dari udara, maka massa bahan tersebut akan

mengalami perubahan. Gambar 1. menggambarkan salah satu percobaan Lavoisier,

dimana cairan (merkuri) bereaksi dengan oksigen membentuk merkuri oksida yang

berwarna merah. Bila merkuri oksida ini dipanaskan kembali, maka akan terurai

menghasilkan sejumlah cairan merkuri dan gas oksigen yang jumlahnya sama dengan

yang dibutuhkan waktu pembentukan merkuri oksida.

Gambar 1. Percobaan Lavoisier pada pemanasan merkuri dengan udara.

Mula-mula tinggi merkuri pada wadah yang berisi udara adalah A, tetapi setelah

beberapa hari merkuri naik ke B. Beda tinggi A dan B menyatakan volume udara yang

dipakai merkuri dalam pembentukan merkuri oksida. Bila merkuri oksida (bubuk

merah) dipanaskan akan terurai menjadi cairan merkuri dan sejumlah volume gas

yang jumlahnya sama dengan udara yang dibutuhkan dalam percobaan pertama.

2) Hukum Proust

Hukum Proust merupakan hukum yang menjabarkan tentang kekekalan susunan

dalam suatu senyawa. Hukum ini berbunyi “ Perbandingan berat unsur-unsur yang

membentuk suatu senyawa adalah tetap”.

Proust menemukan bahwa tembaga karbonat, baik dari sumber alami maupun dari

sintesis dalam laboratorium, mempunyai susunan yang tetap. Data berikut ini didapat

dari pemanasan logam magnesium dalam gas oksigen menghasilkan bubuk putih,

magnesium oksida. Diperlihatkan bahwa data tersebut mengikuti hukum susunan

tetap.

Menurut hukum susunan tetap, perbandingan massa magnesium dan magnesium

oksida memiliki nilai tetap, tidak tergantung pada contoh awal. Kolom terakhir pada

tabel membuktikan hal itu. Dengan ketepatan pengukuran ditentukan sampai ± 0,001

gr, hukum susunan tetap ini dijelaskan.

3) Hukum Dalton

Hukum dalton merupakan hukum teori yang meliputi dua hal yaitu teori yang

melibatkan kejadian kimiawi seperti kejadian fisis dalam merumuskan gagasannya

tentang atom dan teori yang mendasarkan asumsi pada data kuantitatif.

Asumsi-asumsi yang dikembangkan Dalton didasarkan pada tiga asumsi pokok.

1. Tiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak biasa dihancurkan

dan dibagi, yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa

diciptakan dan tidak bisa dimusnahkan.

2. Semua aotm dari suatu unsur mempunyai massa dari sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa (berat mapun sifat-sifatnya yang berlainan.

3. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan numerik yang sederhana, misalnya satu atom A dan satu atom B (AB) , satu atom A dan dua atom B (AB2).

Gambar 2. Bobot atom yang dirumuskan Dalton.

Hasil analisis yang diperoleh Dalton(87 % O dan 13 % H) menganggap bahwa air

mengandung massa oksigen tujuh kali massa hidrogen. Dalton menganggap rumus

paling sederhana H : 0 = 1 : 7, sedangkan zaman sekarang yang benar adalah H : O = 2 : 16.

4) Hukum Richter

Hukum Richter merupakan hukum proporsi ekuivalen. Bila unsur P yang tertentu

beratnya dapat bersenyawa dengan a gram unsur Q, b gram unsur R dan d gram unsur T, maka unsur-unsur Q, R dan T dapat saling bersenyawa dengan perbandingan berat a, b dan c atau kelipatannya.

Jika 1 gram hidrogen dapat bersenyawa dengan ;

a. 8 gram oksigen membentuk air

b. 3 gram karbon membentuk metana

c. 35,5 gram khlor membentuk hidrogen khlorida.

Maka :

d. 3 gram karbon dapat bersenyawa dengan 8 gram oksigen membentuk

karbon dioksida.

e. 3 gram karbon dapat bersenyawa dengan 35,5 gram khlor membentuk karbon

tetrakhlorida.

5) Hukum Avogadro

Hukum Avogadro berbunyi “ Gas-gas yang volumenya sama,jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Misalnya 1 liter

gas klor mengandung n molekul Cl2, maka 1 liter gas lain juga mengandung n molekul

gas tersebut, pada suhu dan tekanan sama. Bila gas dengan jumlah molekul/ atom

sama mempunyai jumlah mol yang samapula maka dapat diartikan pula pada suhu

dan tekanan sama : gas-gas yang volumenya sama maka jumlah molnya sama.

6) Hukum Faraday

Hukum Faraday menjelaskan tentang hubungan proses kimia dengan energi listrik.

Proses ini sudah banyak dikenal diberbagai industri sebagai proses elektrolisis, yaitu

proses perpindahan muatan listrik pada suatu larutan yang menghasilkan proses

kimia pada larutan tersebut.

Hukum Faraday ini dirumuskan dengan :

W = e. F

Dengan : W = massa zat hasil elektrolisis (gram)

E = berat ekuivalen zat hasil elektrolisis

F = jumlah arus listrik dalam satuan Faraday.

Michael Faraday melaporkan juga hasil percobaannya tentang muatan listrik melalui gas- gas. Ia menggunakan alat yang menggunakan tabung gelas dan elektroda

diujung-ujungnya. Lempeng logam yang disebut elektroda ditempatkan diujung

tabung gelas yang divakumkan (hampa), sehingga arus listrik dapat melewati ruang

tersebut. Salah satu elektroda disebut katoda, dihubungkan dengan sumberlistrik

negatif dengan tegangan tinggi (beberapa ribu volts), sedang yang lain disebut

anoda (kutub posotif). Dari percobaan Faraday dikembangkan oleh Rontgen yang

memberikan pengaruh sinar katoda pada suatu permukaan menghasilkan suatu jenis

radiasi. Radiasi yang dihasilkan ini yang sekarang dikenal dengan sinar X.

c. Tes Formatif 1

1. Jelaskan cara kerja satu percobaan Lavoisier dengan cairan (merkuri) yangmenyatakan hukum kekekalan massa !
2. Bagaimana pengertian Hukum Proust !
3. Bagaimana teori atom yang dikembangkan oleh Dalton !
4. Hukum Faraday yang mengungkapkan tentang elektrolisis, bagaimanakah perumusannya !

BAB I

MATERI

1.1  PENGERTIAN MATERI

Dalam Ilmu Kimia kita mempelajari bangun (struktur) materi dan perubahan yang dialami materi, baik dalam proses–proses alamiah maupun dalam eksperimen yang direncanakan. Materi adalah suatu objek yang mempunyai massa dan menempati ruang tertentu.

1.2  SIFAT DAN PERUBAHAN MATERI

Tiap-tiap materi di alam ini memiliki sifat yang berbeda antara yang satu dengan yang lain. Sifat- sifat materi dibagi menjadi dua, yaitu sifat intrinsik dan sifat ekstrinsik.

-          Sifat Intrinsik ialah sifat yang khas pada tiap materi, tidak perduli bentuk dan ukuran materi itu. Contoh: kalor jenis, warna, bau, sifat asam, sifat basa, dan lain-lain.

-          Sifat Ekstrinsik: sifat yang bergantung pada bentuk dan ukuran materi. Contoh: volume, massa jenis, temperatur, panjang, dan lain-lain.

Selain itu, ada juga sifat materi dibedakan menjadi sifat fisis dan sifat kimia.

-          Sifat Fisis ialah sifat yang ada hubungannya dengan perubahan yang terjadi secara fisis pada materi tersebut. Contoh: rasa, warna, bau, daya hantar, kemagnetan, kekerasan, kelarutan, dan lain-lain.

-          Sifat Kimia ialah sifat yang menggambarkan kemampuan suatu materi untuk melakukan reaksi kimia. Contoh: kestabilan, daya ionisasi, keterbakaran, kereaktifan, dan lain-lain.

Perubahan yang terjadi pada materi dapat dibedakan menjadi:

-          Perubahan fisika yaitu perubahan yang tidak menghasilkan materi baru. Perubahan ini hanya melibatkan perubahan bentuk atau wujud materi. Contohnya, peruhahan es menjadi air dan pelarutan gala dalam air. Peruhahan fisika mudah dibalikkan ke keadaan semula.

-          Perubahan kimia atau reaksi kimia, yaitu perubahan yang menghasilkan materi baru. Contohnya pembakaran kayu menjadi abu, perkaratan besi menjadi oksida besi, dan reaksi antara logam natrium dan gas klorin membentuk natrium klorida (garam dapur). Suatu perubahan kimia sulit dibalikkan ke keadaan semula.

1.3  KLASIFIKASI MATERI

Zat murni digolongkan sebagai menjadi 2, yaitu unsur dan senyawa.

-          Unsur dapat digambarkan sebagai zat-zat yang tidak dapat diuraikan oleh perubahan kimia sederhana menjadi dua zat berlainan atau lebih. Unsur-unsur yang telah ditemukan selama ini sebanyak 106 buah. Kira-kira 90 unsur berasal dari alam, sisanya didapat dari proses reaksi inti. Unsur terdiri dari Logam dan Non Logam.

LOGAM	NON-LOGAM
Berwujud padat pada suhu kamar (kecuali raksa)	Berwujud padat, cair atau gas
Dapat ditempa dan diregangkan	Rapuh dan tidak dapat ditempa
Mengkilap jika digosok	Tidak mengkilap walau digosok (kecuali intan)
Konduktor panas dan listrik	Non-konduktor (kecuali grafit)

-          Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua atau lebih zat lain dengan reaksi kimia. Senyawa termasuk zat tunggal karena komposisinya selalu tetap. Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya. Contoh dari senyawa kimia adalah air, karbondioksida, garam dan lain sebagainya.

Campuran adalah bahan yang mengandung dua zat berlainan atau lebih. Campuran dibagi menjadi dua yaitu campuran homogen dan campuran heterogen. Campuran disebut homogen bila tidak ada bagian-bagian yang dapat dibedakan satu dan yang lain bahkan dengan mikroskop sekalipun, misalnya gula dalam air, air laut, udara, dan sebagainya. Campuran disebut heterogren bila terdapat bagian-bagian yang tampak berlainan, misalnya campuran bubuk kopi dan gula. Campuran dapat berupa larutan, koloid, suspensi.

-          Larutan adalah campuran homogen. Ciri campuran homogen:

1. Tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya

2. Komposisi di seluruh bagian adalah sama

Komponen larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Komponen yang jumlahnya terbanyak dianggap sebagai pelarut. Tapi jika larutan adalah campuran dari zat padat dan cair, maka cairan dianggap sebagai pelarut. Contoh: garam atau gula yang dilarutkan dalam air.

-          Suspensi adalah campuran kasar dan tampak heterogen. Batas antar komponen dapat dibedakan tanpa perlu menggunakan mikroskop. Suspensi tampak keruh dan zat yang tersuspensi lambat laun terpisah karena gravitas. Contoh: campuran kapur dan air.

-          Koloid adalah campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi. Secara makroskopis koloid tampak homogen, tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra akan tampak heterogen. Contoh: santan, air susu, cat.

1.4  HUKUM-HUKUM YANG BERHUBUNGAN DENGAN MATERI

1.      Atoine Lavoiser di Perancis tahun 1789, merumuskan hukum kekekalan massa dari ribuan eksperimen yang berkembang pada abad ke-18. Hukum Kekekalan Massa berbunyi: “Massa tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materi apa saja”. Dengan kata lain, massa sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi.

2.      Studi susunan banyaknya seyawa menghasilkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Susunan Tetap) yaitu “Perbandingan massa unsur-unsur didalam suatu persenyawaan kimia adalah tetap”.  Pada tahun 1799 Joseph Proust menemukan bahwa tembaga karbonat, baik dari sumber alami maupun sintetis dalam laboratorium mempunyai susunan tetap. Misalnya, dalam senyawa dengan rumus XaYb maka perbandingan massa unsur X dan unsur Y di dalam senyawa itu adalah :

aArX : bArY

Contoh :

Perbandingan massa unsur Al dan O di dalam senyawa               adalah :

2 x Ar Al         :           3 x Ar O

2  x  27            :            3 x 16

54                    :              48

atau    9           :               8

3.      Hukum Perbandingan Berganda dikenalkan oleh Dalton (1805), berbunyi “Bila dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa dari unsur pertama dan kedua merupakan bilangan yang sederhana”.

Contoh :

Unsur Nitrogen (N) dan Oksigen (O) dikenal dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Senyawa-senyawa itu adalah N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 .

Bila massa N, adalah tetap sebesar 14 gram maka massa oksigen dalam tiap senyawa adalah:

Soal

1.            Apa yang dimaksud dengan materi?

2.            Sebutkan sifat-sifat materi!

3.            Perubahan apa saja yang terjadi pada materi?

4.            Uraikan klasifikasi materi!

5.            Apa yang dimaksud dengan campuran homogen dan campuran heterogen? Berikan contohnya masing-masing!

6.            Apa yang dimaksud dengan larutan, suspensi, dan koloid?

7.            Sebutkan hukum-hukum kima yang berhubungan dengan materi!

8.            Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

9.            Hitunglah perbandingan massa unsur H dan O pada senyawa  H2O!

10.        Tuliskan bunyi Hukum Perbandingan Berganda!

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Daftar Pustaka

Siregar, Tety Elinda. 1994. Pengantar Kimia. Jakarta: Gunadarma